Tarea 1 de intersemestre 

Ley de los gases ideales.

Esta teoría explica el comportamiento y las propiedades de los gases, para que las podamos comprender, algunos científico establecieron algunas leyes que explican el comportamiento de los gases. Estas leyes  son las siguientes:

Ley a tempera tura constante. Relación presión-volumen (sistema isométrico). Ley de Boyle “a temperatura constante, el volumen de una masa dada de gas varia inversamente proporcional a la presión que soporta”  

PiVi = PfVf

Ley a presión constante. Relación volumen-temperatura (sistema isobárico). Ley de Charles. “El volumen de una masa gaseosa, varia en forma directamente proporcional a su temperatura absoluta.” V=K (T)

Vi/Ti = Vf/Tf

Ley a volumen constante. Relación presión-temperatura (sistema isocórico). Ley de Gay Lussac. P=K (T)

Pi/Ti = Pf/Tf

Ley universal de los gases. En las leyes anteriores, no se ha examinado a la masa de un gas, pero si se quiere, es posible tomarla en cuenta así como a la presión, el volumen y al temperatura, y de esta manera las propiedades utilizadas para medir un gas se encuentra en la ecuación conocida como “ley universal de los gases ideales”, y su expresión matemática es:  

PV = nRT

Donde:

P= presión [atmosferas]

V= volumen [L]

n= Numero de moles = gramos/ masa molecular

R= Constante Universal de los Gases Ideales = 0.082[L-atm/K-mol]

T= temperatura [K]